Descripción del Producto
Los óxidos férricos directos se producen sintéticamente y consisten principalmente en óxidos de hierro anhidros y/o hidratados. Están disponibles en una amplia gama de colores, incluidos amarillo, rojo, marrón y negro. Los óxidos de hierro de grado alimentario se diferencian de los grados técnicos por sus niveles significativamente más bajos de contaminación por otros metales, logrados mediante una cuidadosa selección de las fuentes de hierro y una purificación química controlada durante la producción. Estos óxidos de hierro se utilizan ampliamente para colorear productos como confitería, rellenos y decoraciones de repostería, queso, pasta de pescado, alimentos para mascotas, cosméticos y artículos farmacéuticos.
Propiedades
| Punto de fusión | 1538°C |
| Densidad | 5.24 |
| Punto de inflamación | >230 °F |
| temp. de almacenamiento | 2-8°C |
| solubilidad | Es soluble en ácido clorhídrico caliente, ligeramente soluble en ácido sulfúrico. |
| forma | piezas |
| color | negro |
| Gravedad específica | 5.1～5.2 |
| pH | 3.7±0.3 |
| Solubilidad en agua | INSOLUBLE |
| Estructura cristalina | Tipo corindón |
| sistema cristalino | Tres lados |
| Merck | 144028 |
| Grupo espacial | R3c |
| Constante de red | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30,502590,502591,373590901200,3005 |
| Límites de exposición | ACGIH: TWA 5 mg/m3 |
| OSHA: TWA 10 mg/m³; TWA 15 mg/m³; TWA 5 mg/m³ | |
| NIOSH: IDLH 2500 mg/m³; TWA 5 mg/m³ | |
| Estabilidad: | Estable. |
| Referencia de la base de datos CAS | 1309-37-1 (Referencia de la base de datos CAS) |
| IARC | 3 (Vol. 1, Supl. 7) 1987 |
| Referencia de química del NIST | Óxido de hierro (III) (1309-37-1) |
| Sistema de Registro de Sustancias de la EPA | Óxido férrico (1309-37-1) |
Aplicación del producto
El óxido de hierro rojo (Fe₂O₃) es un pigmento inorgánico disponible tanto en formas naturales como sintéticas. Ofrece un color rojo de baja saturación, excelente durabilidad y rentabilidad. El óxido de hierro rojo sintético se produce típicamente calentando sulfato de hierro con cal viva en un horno, o calcinando sulfato de hierro en presencia de aire a altas temperaturas. Los óxidos de hierro naturales se extraen del mineral hematita (Fe₂O₃), ya sea en su forma anhidra o hidratada.
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